آلومینیوم کلرید

تری کلرید آلومینیوم

Aluminium trichloride

تری کلروآلومینیوم 

Trichloroaluminum

نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب

Hydrochloric acid aluminium salt anhydrous

فروش آلومینیوم کلرید :

جهت خرید آلومینیوم کلرید مرک ، سیگما ، الدریچ ، ساپلکو با خلوص بالا و نیز دریافت قیمت تری کلرید آلومینیوم میتوانید از طریق سیستم های تماس با ما اقدام نمایید ، همچنین فروش تری کلروآلومینیوم  تولید شرکت های هندی و چینی و کره ای با خلوص بالا در حجم های متنوع توسط این گروه تجاری صورت میپذیرد. ارسال محصول نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب جهت تمام نقاط کشور توسط این گروه بازرگانی صورت گرفته و از طرق مختلف قابل ارسال میباشد .

اطلاعات فنی :

Aluminum Chloride

آلومینیوم کلرید

CAS :

7446-70-0

کد مرک (MERCK) :

801081

کد سیگما آلدریچ sigmaaldrich :

237051- 206911- 563919- 294713- 449598- 11019

فرمول شیمیایی :

AlCl₃

انحلال پذیری :

آزادانه در بسیاری از حلال های آلی مانند بنزوفنون ، نیتروبنزن حل می شود . محلول در آب ، کلریدریک اسید و اتانول . کمی در بنزن حل می شود .

ناسازگاری :

ناسازگار با نیتروبنزن ، مواد آلی و بازها . در حضور رطوبت به فلز حمله می کند و گاز هیدروژن قابل اشتعال را تشکیل می دهد .

شرح :

آلومینیوم کلرید ، ترکیب اصلی آلومینیوم و کلر و یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی AlCl₃ است . این ماده یک اسید لوئیس قوی می باشد ، به این معنی که می تواند با طیف وسیعی از ترکیبات آلی و معدنی واکنش دهد .

تری کلرید آلومینیوم زمانی تشکیل می شود که آلومینیوم و کلر با هم واکنش دهند . رنگ آن معمولا سفید است ، اما به دلیل وجود آلاینده ها (کلرید آهن(III) هگزا هیدرات) رنگ مایل به زردی پیدا می کند .

اولین کشف تری کلروآلومینیوم  در سال 1825 توسط یک فیزیکدان و شیمیدان دانمارکی به نام “هانس کریستین اورستد” انجام شد . این ترکیب شیمیایی یکی از قدیمی ترین مواد شیمیایی مورد استفاده به ویژه در شاخه شیمی آلی است .

نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب کاربردهای صنعتی و تجاری گسترده ای دارد . به عنوان مثال عمدتا از این ترکیب در تولید الکترولیتی آلومینیوم استفاده می شود . کاربرد عمده دیگر این محصول شامل کاربردهای کاتالیزوری در بسیاری از واکنش های آلی از جمله آلکیلاسیون فریدل کرافت ، پلیمریزاسیون ، ایزومریزاسیون ، هیدروکراکینگ ، اکسیداسیون ، دکربوکسیلاسیون و هیدروژن زدایی است . همچنین در تولید کلریدهای خاکی کمیاب ، آبکاری آلومینیوم و در بسیاری از عملیات تکمیل فلزات و متالورژی استفاده می شود .

علاوه بر این از تری کلرید آلومینیوم ، به عنوان بازدارنده شعله، بازدارنده خوردگی و معرف در سنتز آلی استفاده می شود . همچنین در تولید داروها، رنگ ها و کودها کاربرد دارد .

ساختار آلومینیوم کلرید :

وقتی این ترکیب شیمیایی در معرض دماهای مختلف قرار می گیرد ، تمایل به تشکیل انواع مختلفی از ساختارها دارد . همچنین به حالت ترکیب بستگی دارد که در حالت جامد ، مایع یا گاز باشد . هنگامی که این محصول در حالت جامد قرار دارد ، دارای یک ساختار لایه‌ای بسته مکعبی است . در این صورت هندسه هماهنگی آن هشت وجهی خواهد بود . هنگامی که در حالت مایع یا مذاب است به عنوان یک دایمر وجود دارد . در اینجا هندسه هماهنگی آن چهار وجهی خواهد بود . در دماهای بالاتر ، دایمرها به سطح مثلثی تفکیک می شوند .

مکانیسم عمل آلومینیوم کلرید :

تری کلروآلومینیوم به عنوان یک اسید لوئیس عمل می کند ، به این معنی که می تواند با مولکول های غنی از الکترون ، مانند اترها و آمین ها، واکنش داده و پیوندهای کووالانسی ایجاد کند . همچنین می تواند به عنوان یک اسید برونستد-لوری عمل کند ، به این معنی که می تواند پروتون ها را به مولکول های فقیر از الکترون ، مانند الکل ها و اسیدهای کربوکسیلیک اهدا کند . علاوه بر این ، این ترکیب شیمیایی می تواند با مولکول های آلی مانند قندها و آمین ها کمپلکس هایی ایجاد کند .

روش های سنتز آلومینیوم کلرید :

نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب را می توان از طریق روش های مختلفی سنتز کرد ، از جمله واکنش مستقیم فلز آلومینیوم با گاز کلر ، واکنش اکسید آلومینیوم با اسید هیدروکلریک و واکنش آلومینیوم با اسید کلریدریک در حضور کاتالیزور . رایج ترین روش سنتز واکنش مستقیم فلز آلومینیوم با گاز کلر خواهد بود . در این روش فلز آلومینیوم در اتمسفر بی اثر گرم می شود و گاز کلر از روی آلومینیوم عبور می کند . در این واکنش کلرید آلومینیوم و گاز هیدروژن تولید می شود .

برخی از راه های متداول عبارتند از واکنش فلز آلومینیوم با کلرید هیدروژن یا انجام یک واکنش جابجایی واحد بین کلرید مس و فلز آلومینیوم.

واکنش های آلومینیوم کلرید :

• این ترکیب می تواند تتراکلروآلومینات را در صورت وجود یون های کلرید تشکیل دهد .
• این ماده شیمیایی می تواند با هیدرید منیزیم و کلسیم موجود در تتراهیدروفوران واکنش داده و تتراهیدریدوآلومینات را تشکیل دهد.

واکنش آلومینیوم کلرید با آب : این ترکیب یک جاذب رطوبت در نظر گرفته می شود ، جایی که می تواند رطوبت هوا را جذب کند . معمولاً این ترکیب شیمیایی در هوای حاوی رطوبت بخار می کند . هنگام تماس با آب صدای خش خش ایجاد خواهد کرد . هنگامی که واکنش رخ می دهد ، یون های Cl^– با مولکول های H₂O جایگزین می شوند و هگزا هیدرات را تشکیل می دهند . حالت بی آب آاین ترکیب از بین می رود و با اعمال گرما کلریدریک اسید نیز از بین می رود و محصول نهایی که به دست می آید، هیدروکسید آلومینیوم است.

خلاصه :

آلومینیوم کلرید ، یک معرف شیمیایی قوی است که به عنوان کاتالیزور در واکنش‌های فریدل کرافت ، آلکیلاسیون و آسیلاسیون شرکت می کند . عمدتا از نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب در عامل آلکیله کننده برای تولید مواد شوینده ، سنتز مواد دارویی ، سنتز رنگ ها، سنتز لاستیکها ، عطر و غیره استفاده می شود . این ماده همچنین در تهیه ترکیبات آلی آلومینیوم ، تصفیه فلزات و تصفیه روغن های روان کننده کاربرد دارد.

• تری کلرید آلومینیوم در صنایع شیمیایی به عنوان کاتالیزور برای واکنش‌های فریدل- کرافت ، هم آسیلاسیون و هم آلکیلاسیون کاربرد پیدا می‌کند .
• از تری کلروآلومینیوم به طور گسترده در ساخت لاستیک، روان کننده ها، نگهدارنده چوب و رنگ استفاده می شود .
• آلومینیوم کلرید در ساخت آفت کش ها کاربرد دارد.
• از نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب به عنوان ماده خام مستقیم برای تولید آلومینا دود شده و دی اکسید تیتانیوم استفاده می شود.
• از Aluminium trichloride به عنوان کاتالیزور در تولید رنگدانه ها (عمدتاً CPC سبز) و آنتراکینون و مشتقات آن استفاده می شود .
• این ترکیب واسطه ای در ساخت انواع داروها از جمله ایبوپروفن (مسکن) است که برای درمان درد، تب و التهاب استفاده می شود .
• از آلومینیوم کلرید برای تولید هگزامتیل تترالین استفاده می شود که در صابون ها و لوازم آرایشی کاربرد دارد .
• از این محصول در اجزای مواد ترمیم دندان ، آنتی اسید و افزودنی های غذایی استفاده می شود .
• از این ماده شیمیایی به عنوان ضد تعریق استفاده می شود.
• از تری کلروآلومینیوم  در ساخت مواد پتروشیمی مانند اتیل بنزن و آلکیل بنزن استفاده می شود .
• نمک آلومینیوم اسید هیدروکلریک بدون آب به عنوان یک شار در ذوب آلومینیوم عمل می کند .
• از این ماده به عنوان عامل خمیر کننده در محصولات غذایی و عامل لخته سازی در پکتین ها استفاده می شود .
• از این ترکیب می توان برای وارد کردن یا چسباندن گروه های آلدئیدی روی سری ها یا حلقه های معطر استفاده کرد . برای مثال ، می‌توان به واکنش گاترمن-کوخ اشاره کرد ، از اسید لوئیس (آلومینیوم کلرید) برای حذف یک یون کلرید از گونه استفاده می‌شود .
• از این محصول در واکنش های پلیمریزاسیون و ایزومریزاسیون هیدروکربن های سبک با وزن مولکولی استفاده می شود . برخی از نمونه های رایج عبارتند از تولید دودسیل بنزن برای مواد شوینده.
• آلومینیوم کلرید را می توان با آلومینیوم همراه با آرن برای سنتز کمپلکس های فلزی بیس (آرن) مخلوط کرد .
• از این ماده  برای القای انواع کوپلینگ ها و بازآرایی های هیدروکربنی استفاده می شود.

کاربردهای موردی :

کاربردهای صنعتی آلومینیوم کلرید :

این ترکیب به عنوان یک کاتالیزور برای آیلاسیون فریدل کرافت و آلکیلاسیون ترکیبات معطر استفاده می شود . این ترکیب یکی از متداول ترین اسیدهای لوئیس است که برای طیف گسترده ای از تبدیلات آلی استفاده می شود . این واکنش ان، پلیمریزاسیون و واکنش های ایزومریزاسیون را کاتالیز می کند . به عنوان مثال می توان از این ماده برای سنتز اتیل بنزن که پیش ماده ای برای تولید پلی استایرن است استفاده کرد . می توان از این ماده برای تولید دودسیل بنزن ، یک واسطه کلیدی برای مواد شوینده استفاده کرد . در تولید آنتروکینون ، پیش ساز مواد رنگی مفید است . در سنتز کمپلکس های فلزی بیس (آرن) از طریق سنتز فیشر-هافنر استفاده می شود . واکنش گاترمن-کوخ از این ترکیب برای وارد کردن گروه فرمیل به حلقه‌های معطر استفاده می‌کند .

خرید آلومینیوم کلرید :

جهت خرید این محصول شیمیایی جهت کاربردهای ذکر شده در بخش فوق و نیز انواع دیگر کاربردهای آزمایشگاهی ، تولیدی ، صنعتی و تحقیقاتی میتوانید از طریق تماس با واحد فروش این مجموعه اقدام نموده و محصول شیمیایی آلومینیوم کلرید را از برندهای مختلف و معتبر در حجم ها و بسته بندی های مختلف در کمترین زمان ممکن دریافت کنید.